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pH電極基本原理
更新時(shí)間:2009-06-23   點(diǎn)擊次數(shù):4161次

pH 測量中使用的PH電極又稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(EMF)。此電動(dòng)勢(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān);另一個(gè)半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是與測量溶液相通,并且與測量儀表相連。此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:
      

    其中:
E——電位   E0——電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓   R——氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和 
T
——開氏溫度(例:20 ℃ =273=293開爾文)  F——法拉弟常數(shù)(96493庫侖/當(dāng)量)
n
——被測離子的化合價(jià)(銀=1,氫=1  aMe——離子的活度
    標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲,用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑,并且在四周充入氫氣(固定壓力為
1013hpa)構(gòu)成的。由于氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn),于是使用第二類電極做為參比電極。其中zui常用的便是銀/氯化銀電極。
    zui熟悉也是zui常用的
pH 指示電極。它是一支端部吹制上對于 pH 敏感的玻璃膜的玻璃管。管內(nèi)充填有一定濃度的緩沖溶液。存在于玻璃膜內(nèi)外兩面的反映 pH 值的電位差用Ag/AgCL傳導(dǎo)系統(tǒng)導(dǎo)出。此電位差同樣遵循能斯特公式。
    在能斯特公式中溫度“
T”作為變量,作用很大。隨著溫度的上升,電位值將隨之增大。對于每1 的溫度變化,將引起電位0.2mV/ pH 變化。則每11 pH 變化0.0033 pH 值。這也就是說:對于20~30 之間和7 pH 左右的測量來講,不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償;而對于溫度>30或>20pH值>8pH 6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。

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